Molalidad (Ejercicios Resueltos)

La molalidad se refiere al número de moles de soluto que se encuentran disueltos en un kilogramo de solvente. Por lo tanto, su unidad es mol/kg y se designa con la letra “m” minúscula.

Resultado de imagen para letra m minuscula

Para explicarlo mejor, tenemos el siguiente ejemplo:

Si una solución presenta una concentración 5 molal, significa que contiene 5 moles de soluto en cada kilogramo de solvente.

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Las expresiones matemáticas empleadas para calcular la molalidad son:

Ejercicios Resueltos.

  1. Calcule la molalidad de una solución que se prepara disolviendo 12 gramos de hidróxido de aluminio Al(OH)3 en 350 gramos de agua. Masa molecular Al(OH)3= 78 g/mol.

Datos:

m = ?

masa soluto = 12 g

masa solvente = 350 g

Masa molecular Al(OH)3= 78 g/mol

 

Paso N° 1: Cálculo del número de moles de soluto

Paso N° 2: Transformar gramos de solvente a kilogramos

1 Kg ————– 1000 g
X Kg ————- 350 g
X = 0,35 Kg

 

Paso N° 3. Cálculo de la Molalidad

2. Calcula la molalidad de una disolución de HBr al 27% m/m de densidad 1,45g/ml. Masa molecular del HBr = 81 g/mol.

Datos.
m = ?
%m/m = 27%
ρ= 1,45 g/ml
MM HBr = 81 g/mol

Paso N° 1: Hallar la masa de la solución a través de la densidad de la solución

Nota: *Como no nos indican el volumen de la solución, asumimos que es 1 L= 1000 ml*

masa solución = 1,45 g/ml x 1000 ml
masa solución = 1450g

Paso N° 2: Hallamos la masa de soluto utilizando el %m/m

1450 g solución ————- 100%
X soluto ———————– 27 %
X = 391,5g soluto

Paso N° 3: Calculamos la masa de solvente

Masa solución = masa soluto + masa solvente
Masa solvente = masa solución – masa soluto
Masa solvente = 1450g – 391,5g
Masa solvente = 1058,5g

Paso N° 4: Transformamos los gramos de solvente a kilogramos

1 Kg ————– 1000 g
X Kg ————- 1058,5g
X = 1,06 Kg solvente

Paso N° 5: Calculamos los moles de soluto

Paso N° 6: Hallar la molalidad

Mariangel Zapata

Profesora de Química titulada en la Universidad Pedagógica Experimental Libertador en la ciudad de Maturín, Venezuela.

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