Química en casa.com

Sabías que tenemos oro en las venas

No es una metáfora poética: realmente tienes oro en el cuerpo. Aunque la cantidad es ínfima, su presencia nos conecta directamente con la geoquímica de nuestro planeta.

Distribución Química

En un adulto promedio de 70 kg, hay aproximadamente 0.2 mg de oro. No lo verás brillar, ya que se encuentra principalmente en forma de iones disueltos en el plasma sanguíneo o unido a proteínas transportadoras.

Bioacumulación

Llega a nosotros a través de la cadena alimenticia. Las plantas absorben trazas microscópicas de metales del suelo. Al ingerirlas, nuestro cuerpo procesa estos elementos. El oro, al ser un metal noble, es extremadamente inerte y no suele interferir con nuestras funciones metabólicas.Leer más…«Sabías que tenemos oro en las venas»

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Laboratorio en Casa: Cromatografía de Papel

 
El «ADN» de tus plumones: El arte de separar lo invisible

A menudo pensamos que un color es «puro», pero la química nos dice que la mayoría son mezclas complejas. En este experimento, usaremos la cromatografía de papel, una técnica de separación que se basa en la diferente afinidad de los pigmentos por un soporte (fase estacionaria) y un disolvente (fase móvil).

El Fundamento Técnico

La cromatografía funciona por la interacción entre las moléculas del tinte y el papel. Algunas moléculas son más pequeñas y tienen más afinidad por el agua (el eluyente), por lo que viajan rápido. Otras son más grandes o se «pegan» más a las fibras de celulosa del papel, quedándose atrás.Leer más…«Laboratorio en Casa: Cromatografía de Papel»

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Laboratorio en Casa: El Mensaje Invisible de Riboflavina

Este experimento es mi favorito para compartir en este blog porque se disfruta mejor en la oscuridad absoluta, respetando tu sensibilidad a la luz, pero creando un efecto visual «neón» que es simplemente mágico.

Fluorescencia vs. Fosforescencia

Mucha gente confunde estos términos. La fosforescencia (como las estrellas de plástico del techo) brilla por mucho tiempo después de apagar la luz. Pero la fluorescencia, que es lo que veremos hoy con la Vitamina B2 (Riboflavina), solo brilla mientras le aplicas una fuente de energía (luz UV). Es inmediata y mucho más brillante.

Paso a Paso
  1. La Preparación: Tritura una tableta de Vitamina B2. Notarás que es un polvo amarillo muy fino. Mézclalo con 20 ml de agua caliente hasta que se disuelva. No te preocupes por la textura; es una solución acuosa, no es viscosa ni pegajosa.
  2. El Lienzo: Usa un pincel o un hisopo de algodón. Escribe una frase o dibuja un símbolo en una hoja de papel blanco. Al secarse, el papel parecerá estar vacío.
  3. La Revelación: Aquí es donde entra tu zona de confort. Apaga todas las luces. En la oscuridad total, enciende tu linterna UV. El papel cobrará vida con un brillo verde eléctrico.

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Materiales «Sensory-Friendly» y el Futuro del Diseño Químico

La química de materiales está entrando en una era de empatía. Ya no se trata solo de que algo sea resistente o barato, sino de cómo interactúa con nuestro sistema nervioso. Aquí te cuento las tres noticias más relevantes en el desarrollo de superficies diseñadas para personas con hipersensibilidad.

Vantablack y el fin de la contaminación visual

Investigadores en nanotecnología han perfeccionado recubrimientos inspirados en el Vantablack. Estas superficies están compuestas por nanotubos de carbono alineados verticalmente. Cuando la luz golpea la superficie, en lugar de rebotar (causando brillo y molestia visual), queda «atrapada» entre los tubos y se disipa en forma de calor. Esto está permitiendo crear dispositivos y paneles de control «totalmente mate», ideales para quienes sufren con los reflejos intensos.

Polímeros Biomiméticos: El adiós a las texturas «babosas»

Uno de los mayores retos ha sido crear lubricantes y recubrimientos que no se sientan pegajosos o viscosos. Una noticia reciente destaca el uso de hidrogeles de doble red que imitan la suavidad de la seda pero con una estructura molecular que repele el agua y los aceites. Esto significa que podemos tener superficies suaves al tacto que siempre se sienten secas y limpias, evitando la activación de la defensa táctil.Leer más…«Materiales «Sensory-Friendly» y el Futuro del Diseño Químico»

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Conociendo los Aparatos de Laboratorio: La Propipeta

Si visitas un laboratorio de química, verás un objeto que parece una bombilla de goma roja unida a un tubo de vidrio. Se llama Propipeta (o pera de tres vías), y es probablemente el invento que más ha mejorado la calidad de vida de un científico.

¿Por qué existe?

Aunque parezca increíble, hasta mediados del siglo XX, los químicos pipeteaban con la boca. Para medir 10 ml de ácido sulfúrico, ponían el extremo de la pipeta en sus labios y succionaban como si fuera un pitillo (pajita/popote) confiando en su reflejo para detenerse antes de que el líquido llegara a la boca. Obviamente, esto terminaba en quemaduras, intoxicaciones y sabores horribles que activarían el reflejo nauseoso de cualquiera.

Anatomía de la Seguridad (Las 3 Válvulas)

La propipeta eliminó este riesgo. Su diseño es una joya de la ingeniería mecánica simple basada en el vacío. Funciona mediante tres válvulas de bola que controlas con los dedos:Leer más…«Conociendo los Aparatos de Laboratorio: La Propipeta»

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Química y Cultura: El Púrpura, de la Realeza al «Borahae»

El color púrpura no es solo una elección estética; es un fenómeno químico que ha definido estatus sociales durante milenios. En la antigüedad, vestir de este color era un privilegio exclusivo de emperadores y reyes por una razón puramente química: era casi imposible de fabricar.

El Secreto del Caracol (6,6′-Dibromoindigo)

Todo comenzó con los fenicios y el famoso Púrpura de Tiro. Este tinte se extraía de las glándulas hipobranquiales de caracoles marinos del género Murex. La molécula responsable, el 6,6′-dibromoindigo, es una variante del índigo que contiene átomos de bromo. Para obtener solo un gramo de este tinte, se necesitaban sacrificar cerca de 9000 caracoles. Químicamente, el proceso era lento, costoso y, curiosamente, tenía un olor muy fuerte (nada agradable para alguien con sensibilidad olfativa), pero el resultado era una tela que no se desteñía con el sol, sino que se volvía más vibrante.Leer más…«Química y Cultura: El Púrpura, de la Realeza al «Borahae»»

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Experimento: El Aliento Mágico

¿Recuerdas cuando convertimos el agua morada en otros colores usando cosas de la cocina como limón o bicarbonato? Hoy vamos a llevar la química un paso más allá.

Esta vez no necesitas buscar ingredientes en la alacena. El ingrediente secreto para esta reacción química está dentro de ti. Vamos a demostrar visualmente cómo funciona tu respiración y cómo algo invisible (tu aire) puede transformar la materia.

¡Prepárate para ver cómo tu aliento cambia el color del agua como por arte de magia!

Lo que necesitas
  • Extracto de col lombarda (repollo morado): Ya sabes cómo hacerlo (hervir la col y quedarte con el agua morada oscura).
  • Un vaso de vidrio transparente: Para ver bien los colores.
  • Agua: Del grifo está bien.
  • Un pitillo (pajita/sorbete/popote): Esto es esencial.
  • Opcional: Una bandeja debajo del vaso por si te emocionas soplando (¡así mantenemos todo seco y limpio!).

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Grupos Funcionales en Química Orgánica: Guía para Identificarlos

Los grupos funcionales son átomos o grupos de átomos que determinan las propiedades químicas de una molécula.

Los Hidrocarburos 

Son los más sencillos, formados solo por carbono e hidrógeno.

  • Alcanos: Solo enlaces simples (C-C). Son estables.
  • Alquenos: Tienen al menos un enlace doble (C=C).
  • Alquinos: Tienen un enlace triple (C≡C).

 

Grupos oxigenados

Aquí es donde la estructura se vuelve interesante y define olores y sabores:

  • Alcoholes: Tienen el grupo Hidroxilo (-OH). Ej: Etanol.
  • Aldehídos: Grupo Carbonilo (C=O) al final de la cadena.
  • Cetonas: Grupo Carbonilo (C=O) en el medio de la cadena.
  • Ácidos Carboxílicos: Grupo Carboxilo (-COOH). Son los que dan el toque ácido.

 

Grupos Nitrogenados
  • Aminas: Derivadas del amoníaco (contienen -NH2, -NH o -N).
  • Amidas: Un grupo carbonilo unido a un nitrógeno.

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¿Sabías que el amor por tus ídolos es una reacción química? ¡La ciencia detrás del fanatismo!

Seguro has sentido esa emoción incontrolable al escuchar una nueva canción de BTS, Harry Styles o Sabrina Carpenter, ver un live de Jimin o la sonrisa de Jung Kook. Esa oleada de alegría, la energía que te recorre, las «mariposas» en el estómago… ¿Y si te dijera que todo eso es pura química en acción dentro de tu cerebro?

Sí, así como lo lees. El amor y la euforia que sientes por tus ídolos no es solo una cuestión emocional, es una compleja y fascinante serie de reacciones bioquímicas que te hacen vibrar.

Dopamina: La Molécula de la Felicidad Pura

El principal actor en este escenario químico es la Dopamina (C8H11NO2). Este neurotransmisor, conocido como la «molécula de la recompensa», es el responsable de las sensaciones de placer, motivación y euforia.Leer más…«¿Sabías que el amor por tus ídolos es una reacción química? ¡La ciencia detrás del fanatismo!»

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¿Quién tiene los electrones? Una guía sencilla sobre Cargas Formales

En el mundo de la química, a menudo dibujamos moléculas y damos por hecho que los electrones se reparten de forma equitativa. Sin embargo, para entender cómo reaccionan las sustancias, necesitamos llevar una «contabilidad electrónica». Aquí es donde entra la Carga Formal.

¿Qué es la Carga Formal?

La carga formal es una herramienta que usamos los químicos para saber si un átomo dentro de una molécula tiene más o menos electrones de los que debería tener en su estado natural. No es una carga real como la de un ion, sino una forma de evaluar la estabilidad de nuestras estructuras de Lewis.

La Fórmula Maestra

Para calcularla, solo necesitas esta sencilla fórmula:

Carga Formal = (e– de valencia) –  (e– de enlace) ÷ 2  – (e– libres)

Tip para principiantes: Si no quieres dividir, simplemente cuenta los puntos (electrones libres) y las rayitas (enlaces) que tocan al átomo:

C.F. = Valencia – Rayitas – Puntos

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