Molaridad (Ejercicios Resueltos)

Las unidades químicas a diferencia de las unidades físicas de concentración, relacionan los moles de soluto que presentan las soluciones, en este caso, que estudiaremos la molaridad (mol/L), los moles se relacionan con el volumen de la solución en litros.

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Molaridad. Se define como la cantidad de moles de soluto entre el volumen de la solución en litros. Se designa con la letra M mayúscula, aunque en la actualidad se le conoce como simplemente concentración mol/L.

La fórmula que se utiliza para calcular la concentración molar es la siguiente:

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O en la fórmula desarrollada:  M =  gramos de soluto 

                                                                              Masa molecular x V (L)

 Ejercicios.

  1. Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 25 gramos de NaOH en 350 gramos de agua, si la densidad de esta solución es de 1100 kg/m³.

DATOS.

M = ?

g soluto = 25g

g solvente = 350g

ρ = 1100 kg/m³

Masa molecular del NaOH = 40 g/mol

                   M =   gramos de soluto 

                           Masa molecular x V (L)

Si observamos la fórmula anterior, solo disponemos de los gramos de soluto y la masa molecular para calcular la molaridad y es necesario buscar el volumen de solución; para ello lo relacionamos con la densidad. Entonces partimos de la fórmula de densidad, la cual no es más que la relación entre la masa y el volumen de la solución. Así que primero que nada buscaremos calcular la masa de dicha solución sumando la masa del soluto con la masa del solvente, quedando así:

                                   m solución = m soluto + m solvente

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                                        m solución = 25 g + 350 g

                                              m solución = 375 g

Ahora bien, como tenemos la densidad y la masa de la solución, se puede despejar de la fórmula el volumen:

ρ = m/ v

V = m/ ρ

Como la densidad está en Kg, transformamos la masa de la solución de gramos a kilogramos y nos queda igual a 0,375 Kg. Sustituimos en la fórmula:

v = 0,375 kg / 1100 kg/m³

V = 0,000341 m³

El volumen debe estar expresado en litros:

1 m³ equivale 1000 litros, entonces queda igual a 0,341 litros.

Por último calculamos la molaridad utilizando la fórmula desarrollada:

M =         25 g 

       40g /mol x 0,341 L

 M = 1,3 mol/L 


2. Calcular los gramos de HCl  que se requieren para preparar 500 ml de solución al 0,5 M.

DATOS.

g soluto = ?

V solución = 500 ml = 0,5 L

M = 0,5 mol/L

MM HCl = 36,46 g/mol

 Usando la fórmula desarrollada nos queda:

   gramos de soluto = M x Masa molecular x V (L)

gramos de soluto = 0,5 mol/L x 36,46 g/mol x 0,5 L

gramos de soluto = 9,12 g de HCl 

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Mariangel Zapata

Profesora de Química titulada en la Universidad Pedagógica Experimental Libertador en la ciudad de Maturín, Venezuela.

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