¿Qué es el mol?

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El mol es la unidad que se utiliza para referirse a la cantidad de sustancia que contiene un número fijo de partículas numéricamente igual al número de Avogadro, es decir igual 6,022.1023

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El mol surge ante la imposibilidad de manipular y contar partículas tan pequeñas como los iones, átomos y moléculas, por lo cual se creó una unidad de cantidad de sustancia lo suficientemente grande y ponderable como para poder ser apreciada y manipulada por parte de los científicos en sus trabajos de investigación.

A principios del siglo XIX, Amedeo Avogadro investigó la relación entre la cantidad de moléculas o átomos de una sustancia y los moles. A través de sus estudios logró enunciar la llamada ley de Avogadro, donde señala que:

«volúmenes iguales de gases distintos bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas».

Amedeo Avogadro
Amedeo Avogadro: Químico y físico italiano.

Siguió con dicha investigación y desarrolló la teoría atómica, y en su honor se le dio el nombre al número de Avogadro.

Pero ¿qué significa que en un mol de una sustancia haya 6,022.1023 partículas?

Esto se puede explicar mediante el siguiente ejemplo: En un mol de agua (H2O) hay 6,022.1023 moléculas de H2O, es decir, 2 × 6,022.1023 átomos de hidrógeno y 6,022.1023 átomos de oxígeno.

De forma cuantitativa, el mol se puede calcular haciendo uso de la formula siguiente:

Número de moles = gramos de la sustancia

                                                 Masa atómica/ Masa molecular

La masa molecular es la masa de un mol de una sustancia. Su unidad es g/mol. En el caso de sustancias como elementos se utiliza la unidad g/atm-g, es decir gramos/átomo-gramo.

Ejercicios:

  1. ¿Cuántos átomos de hidrógeno están contenidos en 25 g de hidrógeno?

Datos:

n° de gramos = 25g

Masa atómica de H= 1 g/atm-g

n° de átomos = X

número de moles de átomos = 25g ÷1g/atm-g

número de moles de átomos = 25 atm-g

1 atm-g → 6,022.1023 átomos

25 atm-g  → X

X=1,50.1025 átomos de hidrogeno

  1. ¿Cuántas moléculas de H2SO4 están contenidas 36 g de dicho compuesto?

 Datos:

n° de gramos = 36g

Masa molecular H2SO4= 98 g/mol

n° de moléculas = X

número de moles de moléculas = 36g ÷98g/mol

número de moles de moléculas = 0,367 moles de H2SO4

1 mol → 6,022.1023 moléculas

0,367mol → X

X=2,21.1023 moléculas de H2SO4

 

  1. ¿Cuántos gramos de NaOH están contenidos en 4,5.1024 moléculas de dicho compuesto?

Datos:

n° de gramos = X

Masa molecular NaOH= 40 g/mol

n° de moléculas = 4,5.1024 moléculas

1 mol → 6,022.1023 moléculas

X → 4,5.1024 moléculas

X= 7,47moles de H2SO4

 Número de moles = gramos de la sustancia / Masa molecular

gramos de la sustancia = Número de moles x Masa molecular

gramos de H2SO4 = 7,47 mol x 40 g/mol

gramos de H2SO4 = 298.8 g


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Cada 23 de octubre se celebra en Estados Unidos el Día del Mol. La celebración se lleva a cabo entre  las 6:02 de la mañana y las 6:02 de la tarde aprovechando los dígitos del número de Avogadro.

Mariangel Zapata

Profesora de Química titulada en la Universidad Pedagógica Experimental Libertador en la ciudad de Maturín, Venezuela.

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