¡Qué molestos son los gases!

En esta nueva entrega de laboratorio en casa realizaremos un ensayo de la reacción química que ocurre en el estómago cuando es ingerido un antiácido. Para ello, utilizaremos una tableta de antiácido la cual haremos reaccionar con agua y así poder recoger el gas carbónico originado para luego determinar su masa y volumen. Finalmente con ambos datos podrás calcular la densidad del gas obtenido.

pastillas efervescentes

Materiales

  • Tableta de antiácido
  • Tubo de ensayo de 18 × 150 mm
  • Tapón de caucho con orificio para tubo de ensayo
  • Manguera delgada de 45 cm
  • Cilindro graduado de 100 ml
  • Trozo de varilla de vidrio hueca de 5 cm
  • Botella de plástico transparente de 250 ml
  • Cubeta o recipiente de plástico
  • Vaso
  • Balanza

Procedimiento

  • Haciendo uso de una balanza, mide la masa de la tableta de antiácido y del tubo de ensayo con 10 ml de agua. Para ello utiliza el vaso.
  • Como se muestra en la imagen que contiene el montaje, coloca el tubo de ensayo utilizando una pinza con nuez y un soporte universal.
montaje del experimento
Montaje del experimento

 

  • Llena la botella de plástico con agua, voltéala procurando taparla bien con el dedo pulgar o la palma de la mano y colócala en una cubeta.
  • Coloca el extremo libre de la manguera dentro de la botella invertida
  • Corta en varios trozos la tableta de antiácido y agrégala dentro del tubo con agua y tápalo rápidamente.

  • Al finalizar la efervescencia del gas, marca con un rotulador el nivel del agua dentro de la botella invertida y quita el tapón del tubo de ensayo.
  • Mide nuevamente la masa del tubo de ensayo en la balanza
  • Retira la botella invertida de la cubeta y mide el volumen hasta la marca utilizando un cilindro graduado.
  • Ahora halla la masa del gas recolectado y su densidad a las condiciones del laboratorio

Pero ¿Por qué sucede esto?

Una tableta de antiácido está compuesta por una mezcla sólida de bicarbonato de sodio, ácido cítrico y ácido acetilsalicílico (aspirina). Al someter una tableta de antiácido al contacto con el agua, ocurre una reacción química donde se produce principalmente  dióxido de carbono y otras sustancias como el citrato de sodio y acetilsalicilato de sodio en solución acuosa, como se muestra en la siguiente reacción:

 NaHCO3 (s) + H3C5H5O7 (s) → H2O (l) + CO2 (g) + NaH2C6H5O7 (ac)

El bicarbonato de sodio que contiene los antiácidos reacciona con el exceso de ácido estomacal lo que genera una disminución en la acidez. Por su parte, las burbujas generadas por la reacción química entre las sustancias contenidas en el antiácido y el agua, ayudan a liberar esos gases molestos que se encuentran atrapados en el estómago.

acidez-estomago

Fuente: Experimentos divertidos de química para jóvenes. Universidad de Antioquia, 2004. 

Mariangel Zapata

Profesora de Química titulada en la Universidad Pedagógica Experimental Libertador en la ciudad de Maturín, Venezuela.

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