La química de los fuegos artificiales

No soy muy amante de los fuegos artificiales, pero es interesante conocer un poco la química detrás de ellos y del por qué de los colores que presenta. 

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Los colores de los fuegos artificiales son originados por la presencia de sales, ocasionadas por la combustión de la pólvora; y cuya reacción genera una liberación de energía la cual es visible, gracias al espectro electromagnético, por longitudes de onda específicas que llegan a nuestros ojos dando un color singular a cada catión de la sal correspondiente.

Dependiendo del catión que esté involucrado, la tonalidad será diferentes. Acá te mostramos los más utilizados en la elaboración de pirotecnia.

Sodio (Na): Proporciona tonalidades doradas y amarillas.

Cobre (Cu): En forma de carbonato de cobre, genera el color azul.

Bario (Ba): Genera el color verde.

Estroncio (Sr): El color rojo se lo debemos a las sales de estroncio.

Titanio (Ti): Produce los colores plateados y blancos.

Por su parte, se emplean otros elementos como:

Carbono (C): Proporciona el combustible.

Magnesio (Mg): Ocasiona brillo y luminosidad.

Calcio (Ca): Proporciona más intensidad a los colores.

Antimonio (Sb): Produce los halos de los brillos.

Mariangel Zapata

Profesora de Química titulada en la Universidad Pedagógica Experimental Libertador en la ciudad de Maturín, Venezuela.

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