Fracción Molar (Ejercicios Resueltos)

La fracción molar relaciona el número de moles de soluto con el número de moles totales presentes en solución. Se designa con la letra X y no presenta unidades.

Instrumentos de laboratorio
Instrumentos de laboratorio. Imagen extraída de: milanuncios.com

Matemáticamente se expresa de la siguiente manera:

X = Xsoluto + X solvente = 1

X = Fracción molar

X soluto (Xsto) = Fracción molar del soluto

X solvente (Xste) = Fracción molar del solvente

La suma de las fracciones molares del soluto y solvente es igual a 1

 Otras formulas que nos permitirán para hallar fracción molar:

 Ejercicios Resueltos 

  1. Se disuelven 40 gramos de etanol en 60 gramos de agua. Calcule la fracción molar de la solución.

Datos:

X = ?

masa soluto = 40 gramos (etanol)

masa solvente = 60 gramos (agua)

Masa molecular Etanol = 46 g/mol

Masa molecular Agua = 18 g/mol

Paso # 1: Se calcula los moles de soluto y solvente

Paso # 2: Hallamos los moles totales

Moles totales = moles soluto + moles solvente

Moles totales = 0,869 moles + 3,33 moles

Moles totales = 4, 12 moles

Paso # 3: Calculamos la fracción molar de soluto y solvente

Paso # 4. Finalmente calculamos la fracción molar de la solución

**NOTA** El resultado especifico es 1,02 (por las aproximaciones que se realizaron a lo largo del ejercicio) pero como la fracción molar ha de ser igual a la unidad; se desprecia por aproximación los dos números después de la coma y se toma el valor de 1.  

Mariangel Zapata

Profesora de Química titulada en la Universidad Pedagógica Experimental Libertador en la ciudad de Maturín, Venezuela.

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