Grupo 10 de la Tabla Periódica: Familia del Níquel

El grupo 10 de la tabla periódica pertenece a los metales de transición y es denominado también como la familia del níquel, ya que los elementos que lo conforman poseen comportamientos representativos del elemento principal. En este caso es el níquel.

El grupo 10 está conformado por: Níquel (Ni), Paladio (Pd), Platino (Pt) y Darmstadio (Ds) (anteriormente Ununnilio (Uun).

Niquel elemento quimico grupo 10 de la tabla periodica
Elemento representativo del grupo 10: El Níquel

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Grupo 9 de la Tabla Periódica: Familia del cobalto

El grupo 9 de la tabla periódica pertenece a los metales de transición y es denominado también como la familia del cobalto, ya que los elementos que lo conforman poseen comportamientos representativos del elemento principal. En este caso es el cobalto.

elemento químico cobalto
Elemento representativo del grupo 9: Cobalto

El grupo 9 está conformado por: Cobalto (Co), Rodio (Rh), Iridio (Ir) y Meitnerio (Mt). Leer más

Grupo 8 de la Tabla Periódica: Familia del Hierro

El grupo 8 de la tabla periódica pertenece a los metales de transición y es nombrado también como la familia del hierro, ya que los elementos que lo conforman poseen comportamientos representativos del elemento principal. En este caso es el hierro.

El grupo 8 está conformado por: Hierro (Fe), Rutenio (Ru), Osmio (Os) y Hassio (Hs).

elemento hierro
Elemento representativo del grupo: Hierro

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Grupo 7 de la Tabla Periódica: Familia del Manganeso

El grupo 7 de la tabla periódica pertenece a los metales de transición y es nombrado también como la familia del manganeso, ya que los elementos que lo conforman poseen comportamientos representativos del elemento principal. En este caso es el manganeso.

El grupo 7 está conformado por: Manganeso (Mn), Tecnecio (Tc), Renio (Re) y Bohrio (Bh).

Manganeso elemento químico
Elemento químico Manganeso

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Grupo 6 de la Tabla Periódica: Familia del cromo

El grupo seis de la tabla periódica también es denominado como la familia del cromo, ya que los elementos que lo conforman poseen comportamientos representativos del elemento principal. En este caso es el cromo.

El grupo 6 está conformado por: Cromo (Cr), Molibdeno (Mo), Wolframio o Tungsteno (W) y Seaborgio (Sg).

cromo elemento químico
Cromo: Elemento representativo de este grupo

Estos metales de transición presentan 6 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 4 electrones d de la penúltima. El estado de oxidación máximo que pueden alcanzar es el +6 y la estabilidad de este estado aumentan con el número atómico y decrece (a números de oxidación más pequeños, a medida que decrece el número atómico.

Al igual que con los grupos que estudiamos anteriormente, la similitud entre el molibdeno y wolframio es mayor que con el elemento principal (cromo).

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Grupo 5 de la Tabla Periódica: La familia del vanadio

La familia del vanadio pertenece a los metales de transición y está conformado por los elementos: vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta) y dubnio (Db).

Este grupo posee en sus niveles electrónicos más externos cinco electrones de valencia, es decir, 2 electrones s de la última capa y 3 electrones d en la penúltima.

La estabilidad del estado de oxidación +5, el cual es el predominante en el grupo, va en aumento a medida que también aumenta el número atómico en combinaciones del tipo ácido.

Elemento químico vanadio
Vanadio

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Grupo 4 de la Tabla Periódica: Familia del Titanio

La familia del titanio pertenece a los metales de transición y está conformado por los elementos: titanio (Ti), circonio (Zr) y hafnio (Hf) y rutherfordio (Rf).

elemento químico titanio
Titanio

Este grupo al presentar 2 electrones s de la última capa y 2 d de la penúltima capa, es decir, 4 electrones de valencia; muestran propiedades similares a las del grupo 3, exceptuando el número de oxidación que es +4. Otros estados de oxidación que presentan estos elementos son +3 y +2, sin embargo la estabilidad de los compuestos con estos estados de oxidación disminuye al bajar en el grupo. Leer más

Grupo 3 de la Tabla Periódica: La familia del Escandio

Este grupo también es llamado como la familia del Escandio (tierras raras y actínidos). Estos elementos son: Escandio (Sc), Itrio (Y), Lutecio (Lu), Lawrencio (Lr), Lantano (La), Actinio (Ac).

Las propiedades de estos elementos son intermedias entre los metales alcalinotérreos y los metales de transición propiamente dichos.

símbolo escandio

Este grupo pertenece a los elementos de transición, los cuales se definen como aquellos que en estado elemental presentan capas d o f parcialmente llenas. De esta manera, se incluyen los metales preciosos cobre, plata, otro y paladio. Los elementos de transición comprenden las siguientes series: Leer más

Grupo 2 de la Tabla Periódica: Metales Alcalinotérreos

      El grupo 2 de la tabla periódica está formado por seis elementos, los cuales son: Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba)  y Radio (Ra). Los metales de este grupo son llamados alcalinotérreos, esto debido a que dicho calificativo proviene del nombre que recibían sus óxidos (tierras) que tienen propiedades básicas, es decir, alcalinas.

grupo 2 de la tabla periódica
Elementos del grupo 2 de la Tabla Periódica

   Todos estos elementos presentan dos electrones en su nivel energético más externo, con disposición a perderlo, esto ocurre debido a que poseen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización, por lo que forman un ion positivo. Leer más

Grupo 1 de la Tabla Periódica: Metales Alcalinos.

         Este grupo está formado por seis elementos. El hidrógeno a pesar de no ser un metal alcalino, generalmente es incluido en este grupo debido a su configuración electrónica. Pero para efectos de este artículo, solo nos referiremos a los metales alcalinos.

El grupo incluye al litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr). Su nombre proviene de las propiedades alcalinas que estos presentan.

metales alcalinos
Ubicación de los metales alcalinos en la Tabla Periódica

         Todos estos elementos presentan un solo electrón en su nivel energético más externo, con disposición a perderlo, esto ocurre debido a que poseen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización, por lo que forman un ion monopositivo.

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