Categoría: <span>Guía de Estudios</span>

Compuestos Orgánicos: Hidrazonas

Las hidrazonas son compuestos orgánicos considerados derivados de los aldehídos y cetonas por sustitución del átomo de oxígeno por el grupo funcional NH2NH2 (hidracina) o NHNH2 (alquilhidracina). La fórmula general de las hidrazonas derivadas de una cetona es R2C=NNH2. No obstante, para las hidrazonas que derivan de aldehídos, presentan la siguiente fórmula: RHC=NNH2. 

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Importancia del conocimiento del pH

El conocimiento del cálculo de pH de las sustancias que usamos y consumimos diariamente es de suma importancia y más aún, lo es conocer cuan corrosiva es dicha sustancia según el pH que presente. Por ejemplo, en el agua pura la concentración de hidrógenos disociados es 10-7, por lo tanto su pH es –Log 10-7 que equivale a un pH de 7, por lo que es una sustancia neutra. Ahora bien, una sustancia será ácida cuando contenga mayor cantidad de iones hidronio en comparación con el agua, o sea, por encima de 10-7, entonces el pH sería menor a 7. No obstante, en las soluciones básicas, la cantidad de iones hidronio es menor que la del agua pura, es decir menor a 10-7 y por consiguiente el pH será mayor a 7.Leer más…«Importancia del conocimiento del pH»

Compuestos Orgánicos: Hidroxilaminas

Las hidroxilaminas son compuestos orgánicos considerados derivados de la hidroxilamina u oxiamoníaco cuya fórmula es NH2OH, el cual proviene de sustituir un átomo de hidrógeno del amoníaco por un hidroxilo. El reemplazo de átomos de hidrógeno en la molécula de la hidroxilamina H2N-OH, da lugar a la fórmula general: R-NHOH.

Estos compuestos se nombran como derivados de la hidroxilamina, es decir, se debe emplear el sufijo hidroxilamina. Se utilizan los localizadores 1 y 2 para señalar sustituciones, es decir, N y N’.Leer más…«Compuestos Orgánicos: Hidroxilaminas»

Hidrólisis. Ejercicios Resueltos

Las sales, al igual que los ácidos y bases, son compuestos que tienen la particularidad de alterar la concentración de H+ y OH que está presente en el agua. Estas al disolverse, poseen la capacidad de mezclarse con dichos iones, ocasionando un cambio en el pH de la solución.  

La hidrólisis es el proceso de reacción con el agua, donde se establece un equilibrio.

Por ejemplo, una solución de cloruro de amonio en agua:Leer más…«Hidrólisis. Ejercicios Resueltos»

Equilibrio Iónico: Porcentaje de disociación

El porcentaje de disociación es la relación que existe entre el ácido o base disociada y la cantidad inicial del mismo, multiplicado por 100. Matemáticamente se expresa de la siguiente manera:

Otra expresión que refleja la cantidad de especie que se encuentra disociada es grado de disociación alfa (α), que representa la relación entre la cantidad de ácido o base disociada y la cantidad inicial.Leer más…«Equilibrio Iónico: Porcentaje de disociación»

Equilibrio Iónico. Ejercicios Resueltos

Las bases y ácidos fuertes son aquellos que al disolverse en agua se disocian en su totalidad, por ejemplo tenemos las bases hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de potasio (KOH). Los ácidos fuertes más conocidos, tenemos el ácido fluorhídrico (HF), el ácido nítrico (HNO3) y el ácido clorhídrico (HCl).

Por ejemplo, tenemos la disociación del ácido clorhídrico y del hidróxido de potasio. La concentración de los iones originados durante la disociación pertenece a la concentración inicial del soluto, debido a que todas las moléculas pasaron a la forma iónica.

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Cálculo de pH y pOH

La variación de la concentración de iones hidronio (H3O+) puede oscilar entre 1 M (molar) y 10-14, ambos números son muy incómodos para expresar la acidez o basicidad de una solución, por lo tanto se trabaja con una escala logarítmica, que lleva por nombre pH.

El pH de una solución es definido como el logaritmo decimal inverso de la concentración de iones hidronio en moles/litro. Asimismo, el pOH corresponde al logaritmo decimal inverso de la concentración molar de iones hidroxilo (OH).Leer más…«Cálculo de pH y pOH»

Hibridación sp

La hibridación sp consiste en la combinación de un orbital atómico s con un orbital p, permitiendo la formación de 2 orbitales sp híbridos, generando una alta repulsión formando ángulos de 180º, dando como resultado una molécula con 2 orbitales p en estado puro y un electrón sin hibridar.

Este tipo de hibridación, al producir enlaces de 180º, toma una forma geométrica del tipo lineal, el cual es común en los compuestos orgánicos alquinos, es decir aquellos que poseen triple enlace carbono-carbono (C≡C). Compuestos como el etino, propino, butino, fluoruro de berilio, entre otros, poseen hibridación sp.Leer más…«Hibridación sp»

Hibridación sp2

La hibridación sp2 es la mezcla de 1 orbital s y 2 orbitales p, y así obtener tres orbitales híbridos, situados en un plano tridimensional donde se percibe la formación de ángulos de 120º. La geometría característica de este tipo de hibridación es la triangular plana, que puede formar compuestos con enlaces dobles, como el eteno y el dióxido de azufre, entre otros. Leer más…«Hibridación sp2»

Alqueninos. Ejercicios Resueltos

Los alqueninos son compuestos orgánicos, específicamente hidrocarburos insaturados que tienen al mismo tiempo en su estructura, enlaces dobles y triples.

La IUPAC le da prioridad a los alquinos sobre los alquenos, cuando estos se van a nombrar. La numeración de la cadena principal, iniciará por el extremo donde se encuentre más cercano los dobles o triples enlaces de manera que estos queden con los localizadores más bajos. A continuación se reseñará de forma más clara cada una de las reglas para nombrar los alqueninos.Leer más…«Alqueninos. Ejercicios Resueltos»

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